Քիմիական տարրերը այբբենական կարգով. Քիմիական տարրերի անվանումները. Քիմիական նյութերը և դրանց արտասանությունը

Հրահանգներ

Պարբերական համակարգը բազմահարկ «տուն» է, որը պարունակում է մեծ թվով բնակարաններ։ Յուրաքանչյուր «վարձակալ» կամ իր սեփական բնակարանում որոշակի թվով, որը մշտական ​​է։ Բացի այդ, տարրն ունի «ազգանուն» կամ անուն, ինչպիսիք են թթվածինը, բորը կամ ազոտը: Ի հավելումն այս տվյալների, յուրաքանչյուր «բնակարան» պարունակում է այնպիսի տեղեկատվություն, ինչպիսին է հարաբերական ատոմային զանգվածը, որը կարող է ունենալ ճշգրիտ կամ կլորացված արժեքներ:

Ինչպես ցանկացած տանը, այստեղ կան «մուտքեր», մասնավորապես խմբեր։ Ընդ որում, խմբերով տարրերը տեղակայված են աջ ու ձախ՝ ձևավորվելով։ Կախված նրանից, թե որ կողմն են դրանք ավելի շատ, այդ կողմը կոչվում է գլխավոր։ Մյուս ենթախումբը, համապատասխանաբար, կլինի երկրորդական։ Աղյուսակը ունի նաև «հատակներ» կամ ժամանակաշրջաններ: Ընդ որում, պարբերությունները կարող են լինել և՛ մեծ (կազմված են երկու տողից), և՛ փոքր (ունեն միայն մեկ տող):

Աղյուսակում ներկայացված է տարրի ատոմի կառուցվածքը, որոնցից յուրաքանչյուրն ունի դրական լիցքավորված միջուկ՝ բաղկացած պրոտոններից և նեյտրոններից, ինչպես նաև իր շուրջը պտտվող բացասական լիցքավորված էլեկտրոններից։ Պրոտոնների և էլեկտրոնների թիվը թվային առումով նույնն է և որոշվում է աղյուսակում տարրի հերթական համարով։ Օրինակ՝ ծծմբի քիմիական տարրը #16 է, հետևաբար այն կունենա 16 պրոտոն և 16 էլեկտրոն։

Նեյտրոնների թիվը որոշելու համար (չեզոք մասնիկները նույնպես գտնվում են միջուկում), հանել նրա ատոմային թիվը տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածից։ Օրինակ՝ երկաթն ունի 56 հարաբերական ատոմային զանգված, իսկ ատոմային թիվը՝ 26: Հետևաբար, երկաթի համար 56 – 26 = 30 պրոտոն:

Էլեկտրոնները տեղակայված են միջուկից տարբեր հեռավորությունների վրա՝ ձևավորելով էլեկտրոնային մակարդակներ։ Էլեկտրոնային (կամ էներգիայի) մակարդակների քանակը որոշելու համար անհրաժեշտ է դիտարկել այն ժամանակահատվածի թիվը, որում գտնվում է տարրը: Օրինակ՝ ալյումինը գտնվում է 3-րդ շրջանում, հետեւաբար այն կունենա 3 մակարդակ։

Խմբի համարով (բայց միայն հիմնական ենթախմբի համար) կարող եք որոշել ամենաբարձր վալենտությունը: Օրինակ, հիմնական ենթախմբի առաջին խմբի տարրերը (լիթիում, նատրիում, կալիում և այլն) ունեն 1 վալենտություն: Համապատասխանաբար, երկրորդ խմբի տարրերը (բերիլիում, մագնեզիում, կալցիում և այլն) կունենան վալենտություն. 2.

Կարող եք նաև օգտագործել աղյուսակը տարրերի հատկությունները վերլուծելու համար: Ձախից աջ մետաղական հատկությունները թուլանում են, իսկ ոչ մետաղական հատկությունները մեծանում են։ Դա հստակ երևում է 2-րդ շրջանի օրինակից. այն սկսվում է ալկալիական մետաղից, այնուհետև հողալկալիական մետաղից՝ մագնեզիումից, դրանից հետո ամֆոտերային տարրից՝ ալյումինից, ապա ոչ մետաղներից՝ սիլիցիումից, ֆոսֆորից, ծծումբից և շրջանն ավարտվում է գազային նյութերով։ - քլոր և արգոն: Հաջորդ շրջանում նմանատիպ կախվածություն է նկատվում։

Վերևից ներքև նկատվում է նաև օրինաչափություն՝ մետաղական հատկությունները մեծանում են, իսկ ոչ մետաղական հատկությունները՝ թուլանում։ Այսինքն, օրինակ, ցեզիումը նատրիումի համեմատ շատ ավելի ակտիվ է։

որտեղի՞ց են նրանք գալիս։ քիմիական տարրերի անուններն ու նշանները? Արդեն Հին Եգիպտոսում որոշ նյութեր նշանակելու համար օգտագործվում էին խորհրդանշական պատկերներ, որոնք արտահայտում էին ամբողջական բառեր կամ հասկացություններ (նկ. 5.7):

Միջնադարում ալքիմիական նշանների թիվը հասնում էր մի քանի հազարի։ Իսկ նույն նյութի համար կային տասնյակ տարբեր նշաններ։

Քիմիական տարրի խորհրդանիշ- նրա խորհրդանիշը.

18-րդ դարի երկրորդ կեսին։ Գիտնականները քիմիական նշաններ կազմակերպելու ապարդյուն փորձեր են արել։ Բազմաթիվ նոր նյութերի հայտնաբերման պատճառով հնարավոր չի եղել յուրաքանչյուր նյութ նշանակել առանձին խորհրդանիշով։ Ուստի ժամանակի ընթացքում հնագույն ալքիմիական սիմվոլիկան փոխարինվեց անգլիացի քիմիկոս Ջ.Դալթոնի առաջարկած քիմիական նշաններով։ Դալթոնի սիմվոլիզմում յուրաքանչյուր տարրի ատոմը ներկայացված է շրջանով։ Պատկերի դաշտը պարունակում է կամ գծիկներ և կետեր, կամ էլ տարրերի անգլերեն անվանումների սկզբնական տառերը: Քիմիական նշանների տառային համակարգը քիմիական տեղեկատվության գրանցման, պահպանման և փոխանցման հարմար միջոց է:

Դալթոնի ցուցանակները, թեև որոշակի տարածում ունեին, բայց տպագրության համար անհարմար էին։ Ուստի 1814 թվականին շվեդ գիտնական Ջ.Յա. Բերզելիուսն առաջարկեց միայն նշանների այբբենական համակարգ։ Տարրերի նշանները կազմվել են կամ նրանց լատիներեն անվան առաջին տառից, կամ առաջին և հաջորդ տառերից մեկից։ Այսպիսով, Բերցելիուսը հասավ իր անվան հետ քիմիական տարրի խորհրդանիշի առավելագույն հնարավոր մերձեցմանը:

Աղյուսակ. Որոշ քիմիական տարրերի անուններ և նշաններ

Վերլուծեք աղյուսակում տրված տվյալները: Համեմատեք քիմիական տարրերի ժամանակակից ռուսերեն և ուկրաինական անվանումները: Որոշեք, թե դրանցից որոնք են ուղղակիորեն գալիս լատիներեն անուններից:

Հիշեք, որ քիմիական տարրերի ռուսերեն անվանումները սովորական գոյականներ են, դրանք գրված են փոքրատառով: Քիմիական տարրերի ժամանակակից ուկրաինական անվանումներն իրենցն են, ուստի դրանք գրված են մեծատառով: Երկու դեպքում էլ անհնար է բանավոր խոսքում քիմիական տարրի անվանումը փոխարինել նրա խորհրդանիշի արտասանությամբ։ Դուք նաև չպետք է փոխարինեք տարրի անվանումը իր խորհրդանիշով ձեռագրերում կամ տպագիր տեքստերում:

Այս էջում կա նյութեր հետևյալ թեմաներով.

• Քիմիական տարրեր, որոնք ժամանակի ընթացքում փոխել են իրենց անվանումը

• Բարդ նյութերի աղյուսակ և դրանց արտասանության անվանումները

• Քիմիական նշանի յուղային արտասանություն

• Քիմիական նյութերի անվանումները լատիներեն

• Քիմիական նյութերը և դրանց արտասանությունը

Հարցեր այս նյութի վերաբերյալ.

Եթե ​​ձեզ դժվար է հասկանալ պարբերական աղյուսակը, ապա դուք միայնակ չեք: Թեև կարող է դժվար լինել հասկանալ դրա սկզբունքները, սովորելը, թե ինչպես օգտագործել այն, կօգնի ձեզ գիտություն ուսումնասիրելիս: Նախ, ուսումնասիրեք աղյուսակի կառուցվածքը և ինչ տեղեկություններ կարող եք սովորել դրանից յուրաքանչյուր քիմիական տարրի մասին: Այնուհետև կարող եք սկսել ուսումնասիրել յուրաքանչյուր տարրի հատկությունները: Եվ վերջապես, օգտագործելով պարբերական աղյուսակը, դուք կարող եք որոշել նեյտրոնների թիվը որոշակի քիմիական տարրի ատոմում:

Քայլեր

Մաս 1

Պարբերական աղյուսակը կամ քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակը սկսվում է վերին ձախ անկյունից և ավարտվում աղյուսակի վերջին տողի վերջում (ներքևի աջ անկյունում): Աղյուսակի տարրերը դասավորված են ձախից աջ՝ իրենց ատոմային թվի աճման կարգով: Ատոմային թիվը ցույց է տալիս, թե քանի պրոտոն կա մեկ ատոմում։ Բացի այդ, քանի որ ատոմային թիվը մեծանում է, ատոմային զանգվածը նույնպես մեծանում է: Այսպիսով, պարբերական աղյուսակում տարրի գտնվելու վայրով կարելի է որոշել նրա ատոմային զանգվածը։

1. Ինչպես տեսնում եք, յուրաքանչյուր հաջորդ տարր պարունակում է մեկ պրոտոն ավելի, քան իրեն նախորդող տարրը:Սա ակնհայտ է, երբ նայում ես ատոմային թվերին: Ձախից աջ շարժվելիս ատոմային թվերն ավելանում են մեկով: Քանի որ տարրերը դասավորված են խմբերով, աղյուսակի որոշ բջիջներ դատարկ են մնում:

   • Օրինակ, աղյուսակի առաջին շարքը պարունակում է ջրածին, որն ունի ատոմային թիվ 1, և հելիում, որն ունի ատոմային համար 2։ Այնուամենայնիվ, դրանք գտնվում են հակառակ եզրերի վրա, քանի որ պատկանում են տարբեր խմբերի։

2. Իմացեք խմբերի մասին, որոնք պարունակում են նմանատիպ ֆիզիկական և քիմիական հատկություններով տարրեր:Յուրաքանչյուր խմբի տարրերը գտնվում են համապատասխան ուղղահայաց սյունակում: Նրանք սովորաբար նույնականացվում են նույն գույնով, որն օգնում է նույնականացնել ֆիզիկական և քիմիական հատկություններով տարրերը և կանխատեսել դրանց վարքը: Որոշակի խմբի բոլոր տարրերն ունեն նույն թվով էլեկտրոններ իրենց արտաքին թաղանթում:

   • Ջրածինը կարելի է դասակարգել ինչպես ալկալիական մետաղների, այնպես էլ հալոգենների: Որոշ աղյուսակներում այն ​​նշված է երկու խմբերում:
   • Շատ դեպքերում խմբերը համարակալվում են 1-ից 18-ը, իսկ թվերը տեղադրվում են աղյուսակի վերևում կամ ներքևում: Թվերը կարող են նշվել հռոմեական (օրինակ՝ IA) կամ արաբերեն (օրինակ՝ 1A կամ 1) թվերով։
   • Սյունակի երկայնքով վերևից ներքև շարժվելիս ասում են, որ դուք «զննում եք խումբ»:

3. Պարզեք, թե ինչու են աղյուսակում դատարկ բջիջները:Տարրերը դասավորված են ոչ միայն ըստ իրենց ատոմային թվի, այլև ըստ խմբերի (նույն խմբի տարրերն ունեն նույն ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները)։ Դրա շնորհիվ ավելի հեշտ է հասկանալ, թե ինչպես է իրեն պահում որոշակի տարրը: Այնուամենայնիվ, երբ ատոմային թիվը մեծանում է, տարրերը, որոնք մտնում են համապատասխան խմբի մեջ, միշտ չէ, որ հայտնաբերվում են, ուստի աղյուսակում կան դատարկ բջիջներ:

   • Օրինակ, առաջին 3 տողերն ունեն դատարկ բջիջներ, քանի որ անցումային մետաղները հայտնաբերվում են միայն ատոմային 21 համարից:
   • 57-ից 102 ատոմային համարներով տարրերը դասակարգվում են որպես հազվագյուտ հողային տարրեր և սովորաբար տեղադրվում են իրենց ենթախմբում՝ աղյուսակի ստորին աջ անկյունում:

4. Աղյուսակի յուրաքանչյուր տող ներկայացնում է մի կետ:Միևնույն ժամանակաշրջանի բոլոր տարրերն ունեն նույն թվով ատոմային ուղեծրեր, որոնցում գտնվում են ատոմների էլեկտրոնները։ Օրբիտալների թիվը համապատասխանում է ժամանակաշրջանի թվին: Աղյուսակը պարունակում է 7 տող, այսինքն՝ 7 կետ։

   • Օրինակ՝ առաջին շրջանի տարրերի ատոմներն ունեն մեկ ուղեծր, իսկ յոթերորդ շրջանի տարրերի ատոմները՝ 7 ուղեծր։
   • Որպես կանոն, կետերը նշանակվում են աղյուսակի ձախ կողմում գտնվող 1-ից 7 թվերով:
   • Երբ դուք շարժվում եք գծի երկայնքով ձախից աջ, ասում են, որ դուք «սկանավորում եք կետը»:

5. Սովորեք տարբերել մետաղները, մետալոիդները և ոչ մետաղները:Դուք ավելի լավ կհասկանաք տարրի հատկությունները, եթե կարողանաք որոշել, թե ինչ տեսակ է այն: Հարմարության համար սեղանների մեծ մասում մետաղները, մետալոիդները և ոչ մետաղները նշանակվում են տարբեր գույներով: Մետաղները սեղանի ձախ կողմում են, իսկ ոչ մետաղները՝ աջ կողմում: Մետալոիդները գտնվում են նրանց միջև։

   Մաս 2

   Տարրերի նշանակումները

   1. Յուրաքանչյուր տարր նշվում է մեկ կամ երկու լատինական տառերով:Որպես կանոն, տարրի խորհրդանիշը մեծ տառերով ցուցադրվում է համապատասխան բջիջի կենտրոնում։ Սիմվոլը մի տարրի կրճատ անուն է, որը նույնն է շատ լեզուներում: Տարրերի նշանները սովորաբար օգտագործվում են փորձեր անցկացնելիս և քիմիական հավասարումների հետ աշխատելիս, ուստի օգտակար է դրանք հիշել:

      • Որպես կանոն, տարրերի խորհրդանիշները իրենց լատիներեն անվան հապավումներն են, թեև որոշ, հատկապես վերջերս հայտնաբերված տարրերի համար դրանք առաջացել են ընդհանուր անունից: Օրինակ, հելիումը ներկայացված է Նա խորհրդանիշով, որը մոտ է շատ լեզուների ընդհանուր անվանմանը։ Միևնույն ժամանակ, երկաթը նշանակվում է որպես Fe, որը նրա լատիներեն անվան հապավումն է։

   2. Ուշադրություն դարձրեք տարրի լրիվ անվանմանը, եթե այն տրված է աղյուսակում:Այս տարրը «անուն» օգտագործվում է սովորական տեքստերում: Օրինակ՝ «հելիումը» և «ածխածինը» տարրերի անվանումներ են։ Սովորաբար, չնայած ոչ միշտ, տարրերի ամբողջական անվանումները նշված են դրանց քիմիական նշանի տակ:

      • Երբեմն աղյուսակը չի նշում տարրերի անունները և տալիս է միայն դրանց քիմիական նշանները:

   3. Գտեք ատոմային թիվը.Որպես կանոն, տարրի ատոմային համարը գտնվում է համապատասխան բջիջի վերևում, մեջտեղում կամ անկյունում: Այն կարող է հայտնվել նաև տարրի խորհրդանիշի կամ անվան տակ: Տարրերն ունեն 1-ից մինչև 118 ատոմային համարներ։

      • Ատոմային թիվը միշտ ամբողջ թիվ է։

   4. Հիշեք, որ ատոմային թիվը համապատասխանում է ատոմի պրոտոնների թվին:Տարրի բոլոր ատոմները պարունակում են նույն քանակությամբ պրոտոններ: Ի տարբերություն էլեկտրոնների՝ տարրի ատոմներում պրոտոնների թիվը մնում է հաստատուն։ Հակառակ դեպքում, դուք կստանաք այլ քիմիական տարր:

      • Տարրի ատոմային թիվը կարող է նաև որոշել ատոմում էլեկտրոնների և նեյտրոնների քանակը։

   5. Սովորաբար էլեկտրոնների թիվը հավասար է պրոտոնների թվին։Բացառություն է այն դեպքը, երբ ատոմը իոնացված է։ Պրոտոններն ունեն դրական լիցք, իսկ էլեկտրոնները՝ բացասական։ Քանի որ ատոմները սովորաբար չեզոք են, դրանք պարունակում են նույն թվով էլեկտրոններ և պրոտոններ։ Այնուամենայնիվ, ատոմը կարող է ձեռք բերել կամ կորցնել էլեկտրոններ, որի դեպքում այն ​​դառնում է իոնացված:

      • Իոններն ունեն էլեկտրական լիցք։ Եթե ​​իոնն ունի ավելի շատ պրոտոններ, ապա այն ունի դրական լիցք, որի դեպքում տարրի նշանից հետո դրվում է գումարած նշան։ Եթե ​​իոնը պարունակում է ավելի շատ էլեկտրոններ, այն ունի բացասական լիցք, որը նշվում է մինուս նշանով:
      • Պլյուս և մինուս նշանները չեն օգտագործվում, եթե ատոմը իոն չէ:

Ինչպե՞ս օգտագործել պարբերական աղյուսակը: Անգիտակից մարդու համար պարբերական աղյուսակը կարդալը նույնն է, ինչ թզուկի համար, որը նայում է էլֆերի հնագույն ռունագրերին: Իսկ պարբերական աղյուսակը ձեզ շատ բան կարող է պատմել աշխարհի մասին:

Քննությանը ձեզ լավ ծառայելուց բացի, այն նաև ուղղակի անփոխարինելի է հսկայական քանակությամբ քիմիական և ֆիզիկական խնդիրների լուծման գործում։ Բայց ինչպե՞ս կարդալ այն: Բարեբախտաբար, այսօր բոլորը կարող են սովորել այս արվեստը: Այս հոդվածում մենք ձեզ կասենք, թե ինչպես հասկանալ պարբերական աղյուսակը:

Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակը (Մենդելեևի աղյուսակը) քիմիական տարրերի դասակարգում է, որը սահմանում է տարրերի տարբեր հատկությունների կախվածությունը ատոմային միջուկի լիցքից։

Աղյուսակի ստեղծման պատմությունը

Դմիտրի Իվանովիչ Մենդելեևը հասարակ քիմիկոս չէր, եթե որևէ մեկը այդպես է կարծում։ Եղել է քիմիկոս, ֆիզիկոս, երկրաբան, չափագետ, բնապահպան, տնտեսագետ, նավթագործ, օդագնաց, գործիքագործ և ուսուցիչ։ Իր կյանքի ընթացքում գիտնականին հաջողվել է բազմաթիվ հիմնարար հետազոտություններ կատարել գիտելիքի տարբեր ոլորտներում։ Օրինակ, տարածված է այն կարծիքը, որ հենց Մենդելեևն է հաշվարկել օղու իդեալական ուժը՝ 40 աստիճան։

Մենք չգիտենք, թե Մենդելեևն ինչպես էր վերաբերվում օղուն, բայց մենք հաստատ գիտենք, որ նրա ատենախոսությունը «Դիսկուրս ջրի հետ ալկոհոլի համադրության մասին» թեմայով կապ չուներ օղու հետ և նկատում էր ալկոհոլի կոնցենտրացիան 70 աստիճանից։ Գիտնականի բոլոր արժանիքներով հանդերձ, քիմիական տարրերի պարբերական օրենքի բացահայտումը` բնության հիմնարար օրենքներից մեկը, նրան ամենալայն համբավ բերեց:

Գոյություն ունի մի լեգենդ, ըստ որի գիտնականը երազում էր պարբերական համակարգի մասին, որից հետո նրան մնում էր միայն կատարելագործել ի հայտ եկած գաղափարը։ Բայց եթե ամեն ինչ այդքան պարզ լիներ... Պարբերական աղյուսակի ստեղծման այս տարբերակը, ըստ երևույթին, ոչ այլ ինչ է, քան լեգենդ: Հարցին, թե ինչպես է բացվել սեղանը, ինքը՝ Դմիտրի Իվանովիչը, պատասխանել է. Ես այդ մասին մտածում էի երևի քսան տարի, բայց դուք մտածում եք՝ ես նստած էի այնտեղ և հանկարծ... դա արվեց»։

XIX դարի կեսերին հայտնի քիմիական տարրերը դասավորելու փորձեր (հայտնի էր 63 տարր) զուգահեռաբար ձեռնարկվեցին մի քանի գիտնականների կողմից։ Օրինակ, 1862 թ.-ին Ալեքսանդր Էմիլ Շանկուրտուան ​​տարրեր տեղադրեց խխունջի երկայնքով և նշեց քիմիական հատկությունների ցիկլային կրկնությունը:

Քիմիկոս և երաժիշտ Ջոն Ալեքսանդր Նյուլանդսն առաջարկել է պարբերական աղյուսակի իր տարբերակը 1866 թվականին։ Հետաքրքիր փաստ է այն, որ գիտնականը փորձել է բացահայտել ինչ-որ միստիկ երաժշտական ​​ներդաշնակություն տարրերի դասավորության մեջ։ Ի թիվս այլ փորձերի, եղել է նաև Մենդելեևի փորձը, որը պսակվել է հաջողությամբ։

1869 թվականին հրապարակվեց առաջին աղյուսակի գծապատկերը, և 1869 թվականի մարտի 1-ը համարվում է պարբերական օրենքի բացման օր։ Մենդելեևի հայտնագործության էությունը կայանում էր նրանում, որ աճող ատոմային զանգված ունեցող տարրերի հատկությունները փոխվում են ոչ թե միապաղաղ, այլ պարբերաբար։

Աղյուսակի առաջին տարբերակը պարունակում էր ընդամենը 63 տարր, սակայն Մենդելեևը մի շարք շատ ոչ սովորական որոշումներ կայացրեց։ Այսպիսով, նա կռահեց, որ աղյուսակում դեռևս չբացահայտված տարրերի համար տարածք կթողնի, ինչպես նաև փոխեց որոշ տարրերի ատոմային զանգվածները: Մենդելեևի կողմից բխած օրենքի հիմնարար ճշգրտությունը հաստատվեց շատ շուտով՝ գալիումի, սկանդիումի և գերմանիումի հայտնաբերումից հետո, որոնց գոյությունը կանխատեսել էր գիտնականը։

Պարբերական աղյուսակի ժամանակակից տեսք

Ստորև ներկայացված է հենց աղյուսակը

Այսօր ատոմային քաշի (ատոմային զանգվածի) փոխարեն օգտագործվում է ատոմային թիվ (միջուկում պրոտոնների թիվը) հասկացությունը՝ տարրերը դասավորելու համար։ Աղյուսակը պարունակում է 120 տարր, որոնք դասավորված են ձախից աջ՝ ատոմային թվի ավելացման կարգով (պրոտոնների թիվը)

Աղյուսակի սյունակները ներկայացնում են այսպես կոչված խմբեր, իսկ տողերը՝ կետ: Աղյուսակն ունի 18 խումբ և 8 շրջան։

1. Տարրերի մետաղական հատկությունները նվազում են ձախից աջ ժամանակահատվածում շարժվելիս և մեծանում են հակառակ ուղղությամբ:
2. Ատոմների չափերը նվազում են ժամանակաշրջաններով ձախից աջ շարժվելիս:
3. Խմբի միջով վերևից ներքև շարժվելիս մետաղի նվազող հատկությունները մեծանում են:
4. Օքսիդացնող և ոչ մետաղական հատկությունները մեծանում են, երբ դուք շարժվում եք ձախից աջ հատվածով:

Ի՞նչ ենք մենք սովորում աղյուսակից տարրի մասին: Օրինակ, վերցնենք աղյուսակի երրորդ տարրը՝ լիթիումը, և մանրամասն դիտարկենք այն։

Առաջին հերթին մենք տեսնում ենք տարրի խորհրդանիշն ինքնին և նրա անունը դրա տակ: Վերևի ձախ անկյունում նշվում է տարրի ատոմային համարը, ըստ որի տարրը դասավորված է աղյուսակում։ Ատոմային թիվը, ինչպես արդեն նշվեց, հավասար է միջուկի պրոտոնների թվին։ Դրական պրոտոնների թիվը սովորաբար հավասար է ատոմի բացասական էլեկտրոնների թվին (բացառությամբ իզոտոպների)։

Ատոմային զանգվածը նշվում է ատոմային թվի տակ (աղյուսակի այս տարբերակում): Եթե ​​ատոմային զանգվածը կլորացնենք մոտակա ամբողջ թվին, ապա կստանանք այն, ինչ կոչվում է զանգվածային թիվ։ Զանգվածային թվի և ատոմային թվի տարբերությունը տալիս է միջուկում նեյտրոնների թիվը։ Այսպիսով, հելիումի միջուկում նեյտրոնների թիվը երկու է, իսկ լիթիումը՝ չորս։

Ավարտվեց մեր դասընթացը «Պարբերական աղյուսակ դյումիների համար»: Եզրափակելով՝ հրավիրում ենք ձեզ դիտելու թեմատիկ տեսանյութ, և հուսով ենք, որ Մենդելեևի պարբերական աղյուսակը օգտագործելու հարցը ձեզ համար ավելի պարզ է դարձել։ Հիշեցնում ենք, որ միշտ ավելի արդյունավետ է նոր առարկա ուսումնասիրել ոչ միայնակ, այլ փորձառու մենթորի օգնությամբ։ Այդ իսկ պատճառով երբեք չպետք է մոռանաք ուսանողական ծառայության մասին, որը սիրով կկիսվի ձեզ հետ իր գիտելիքներով և փորձով։

«Քիմիական տարր՝ ծծումբ» - բնածին ծծմբի բյուրեղների բնական միջաճը: Հնարավոր են փակ (S4, S6) շղթաներով և բաց շղթաներով մոլեկուլներ։ Ծծմբի հանքաքարերը արդյունահանվում են տարբեր եղանակներով՝ կախված առաջացման պայմաններից։ Բնական ծծմբի հանքանյութեր. Պետք չէ մոռանալ ինքնաբուխ այրման հնարավորության մասին։ Հանքաքարի բաց եղանակով արդյունահանում. Քայլող էքսկավատորները հեռացնում են ժայռի շերտերը, որոնց տակ ընկած է հանքաքարը:

«Քիմիական տարրերի վերաբերյալ հարցեր» - Կարող է լինել կայուն և ռադիոակտիվ, բնական և արհեստական: Կապված է հիմնական ենթախմբերում էներգիայի մակարդակների քանակի փոփոխության հետ: 8. Ո՞ր տարրը չունի մշտական ​​«գրանցում» Պարբերական աղյուսակում: Նրանք անընդհատ շարժման մեջ են։ թելուրիում, 2) սելեն, 3) օսմիում, 4) գերման: Որտե՞ղ է կուտակվում մկնդեղը:

«H2O և H2S» - սուլֆատ իոն: Y =? K K2 =1,23 · 10?13 մոլ/լ. Պատրաստումը՝ Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, ակ. լուծույթ). Ջրային լուծույթում՝ +Hcl (եթեր): Վիտրիոլներ MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…): Ծծմբաթթու H2SO4. SO32– և HSO3– անիոնների կառուցվածքը։ = y. SO3 մոլեկուլը ոչ բևեռ է և դիամագնիսական: ? . Հիդրոսուլֆիտի իոն՝ տավտոմերիզմ:

«Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակ» - 8. Քանի՞ էլեկտրոն կարող է լինել առավելագույնը երրորդ էներգետիկ մակարդակում: Տարրերը դասավորեք ըստ մետաղական հատկությունների աճի: Երկրի անունը. «Chemical Elementary»: Բանաստեղծություններ Ստեփան Շչիպաչովի. A. 17 B. 35 C. 35.5 D. 52 6. Քանի՞ էլեկտրոն է պտտվում միջուկի շուրջը ֆտորի ատոմում:

«Calcium Ca» - Ca միացություններ. Ca-ի քիմիական հատկությունները. Ca-ի ֆիզիկական հատկությունները. Կալցիումը ընդհանուր տարրերից է։ Դիմում. Կալցիումի արտադրությունը արդյունաբերության մեջ. Կալցիում Ca. Նկարագրեք Ca-ի ֆիզիկական հատկությունները. Բնության մեջ լինելը. Վերանայման առաջադրանք. Կալցիումի Ca-ն արծաթափայլ սպիտակ և բավականին կոշտ մետաղ է, թեթև:

«Ֆոսֆորի տարրը» - Ֆոսֆորը բնության մեջ 12-րդ ամենաառատ տարրն է: Փոխազդեցություն պարզ նյութերի՝ ոչ մետաղների հետ: Փոխազդեցություն մետաղների հետ. Կվարց ավազը ավելացվում է կալցիումի միացությունները կապելու համար: Երբ սպիտակ ֆոսֆորը տաքացվում է ալկալային լուծույթում, այն անհամաչափ է: Ֆոսֆոր. Սև ֆոսֆոր.

Թեմայում ընդհանուր առմամբ կա 46 պրեզենտացիա