Osnovni principi teorije kemijske strukture organskih spojeva A.M. Butlerova. Teorija strukture organskih tvari

Kemija je znanost koja nam daje svu raznolikost materijala i kućanskih predmeta koje svakodnevno koristimo bez razmišljanja. No, da bi došli do otkrića tako raznolikih spojeva koji su danas poznati, mnogi su kemičari morali proći težak znanstveni put.

Ogroman rad, brojni uspješni i neuspješni eksperimenti, kolosalna teorijska baza znanja - sve je to dovelo do formiranja raznih područja industrijske kemije, omogućilo sintetiziranje i korištenje suvremenih materijala: gume, plastike, plastike, smola, legura, raznih stakala , silikoni i tako dalje.

Jedan od najpoznatijih, cenjenih znanstvenika kemičara koji je dao neprocjenjiv doprinos razvoju organske kemije bio je Rus A. M. Butlerov. Njegove radove, zasluge i rezultate ukratko ćemo razmotriti u ovom članku.

kratka biografija

Datum rođenja znanstvenika je rujan 1828., broj se razlikuje u različitim izvorima. Bio je sin potpukovnika Mihaila Butlerova; vrlo rano je ostao bez majke. Cijelo je djetinjstvo živio na djedovom obiteljskom imanju, u selu Podlesnaya Shentala (danas regija Republike Tatarstan).

Studirao je na različitim mjestima: prvo u zatvorenoj privatnoj školi, zatim u gimnaziji. Kasnije je upisao sveučilište u Kazanu kako bi studirao fiziku i matematiku. No, unatoč tome, najviše ga je zanimala kemija. Budući autor teorije strukture organskih spojeva ostao je na mjestu učitelja nakon diplome.

1851 - vrijeme obrane znanstvenikove prve disertacije na temu "Oksidacija organskih spojeva". Nakon briljantnog nastupa, dobio je priliku voditi cijelu kemiju na svom sveučilištu.

Znanstvenik je umro 1886. godine gdje je proveo djetinjstvo, na obiteljskom imanju svoga djeda. Pokopan je u mjesnoj obiteljskoj kapelici.

Doprinos znanstvenika razvoju kemijskih spoznaja

Butlerovljeva teorija strukture organskih spojeva je, naravno, njegovo glavno djelo. Međutim, ne i jedina. Upravo je ovaj znanstvenik prvi stvorio rusku školu kemičara.

Štoviše, iz njegovih zidina potekli su takvi znanstvenici koji su kasnije imali veliki utjecaj na razvoj cijele znanosti. To su sljedeće osobe:

• Markovnikov;
• Zaitsev;
• Kondakov;
• Favorsky;
• Konovalov;
• Lvov i drugi.

Bavi se organskom kemijom

Mnogo je takvih djela koja se mogu imenovati. Uostalom, Butlerov je gotovo sve svoje slobodno vrijeme proveo u laboratoriju svog sveučilišta, izvodeći razne eksperimente, izvlačeći zaključke i zaključke. Tako je nastala teorija o organskim spojevima.

Postoji nekoliko posebno obimnih djela znanstvenika:

• izradio je referat za konferenciju na temu “O kemijskoj strukturi tvari”;
• disertacijski rad "O eteričnim uljima";
• prvi znanstveni rad "Oksidacija organskih spojeva".

Prije njegove formulacije i stvaranja, autor teorije strukture organskih spojeva dugo je proučavao radove drugih znanstvenika iz različitih zemalja, ispitivao njihove radove, uključujući eksperimentalne. Tek tada, generalizirajući i sistematizirajući stečeno znanje, sve zaključke odražava u odredbama svoje osobne teorije.

Teorija strukture organskih spojeva A. M. Butlerova

19. stoljeće obilježeno je naglim razvojem gotovo svih znanosti, pa tako i kemije. Konkretno, opsežna otkrića ugljika i njegovih spojeva i dalje se gomilaju i zadivljuju sve svojom raznolikošću. Međutim, nitko se ne usuđuje sav taj činjenični materijal sistematizirati i posložiti, dovesti pod zajednički nazivnik i identificirati zajedničke obrasce na kojima se sve gradi.

Butlerov A.M. prvi je to učinio on je vlasnik genijalne teorije o kemijskoj strukturi organskih spojeva, čije je odredbe masovno govorio na njemačkoj konferenciji kemičara. Bio je to početak nove ere u razvoju znanosti, u koju je ušla organska kemija

Sam znanstvenik tome je pristupio postupno. Proveo je mnoge pokuse i predvidio postojanje tvari sa zadanim svojstvima, otkrio određene vrste reakcija i iza njih vidio budućnost. Proučavao sam dosta radova svojih kolega i njihova otkrića. Samo na toj pozadini, pažljivim i mukotrpnim radom, uspio je stvoriti svoje remek-djelo. I sada je teorija strukture organskih spojeva u ovom praktički ista kao periodni sustav u anorganskom.

Otkrića znanstvenika prije stvaranja teorije

Koja su otkrića napravljena i teoretska opravdanja dana znanstvenicima prije nego što se pojavila teorija o strukturi organskih spojeva A. M. Butlerova?

1. Domaći genij prvi je sintetizirao takve organske tvari kao što su metenamin, formaldehid, metilen jodid i drugi.
2. Sintetizirao je supstancu sličnu šećeru (tercijarni alkohol) iz anorganskih tvari, čime je zadao još jedan udarac teoriji vitalizma.
3. Predvidio je budućnost reakcija polimerizacije, nazivajući ih najboljima i najperspektivnijima.
4. Izomeriju je prvi put objasnio tek on.

Naravno, ovo su samo glavne prekretnice njegova rada. Zapravo, o višegodišnjem mukotrpnom radu jednog znanstvenika može se nadugačko opisati. Međutim, danas je najznačajnija teorija o strukturi organskih spojeva, o čijim ćemo odredbama dalje raspravljati.

Prvi stav teorije

Godine 1861. veliki ruski znanstvenik na kongresu kemičara u gradu Speyeru podijelio je sa svojim kolegama svoje poglede na razloge strukture i raznolikosti organskih spojeva, izražavajući sve to u obliku teorijskih načela.

Prva točka je sljedeća: svi atomi unutar jedne molekule povezani su u strogom nizu, koji je određen njihovom valencijom. U ovom slučaju, atom ugljika pokazuje indeks valencije četiri. Kisik ima vrijednost ovog pokazatelja jednaku dva, vodik - jedan.

Predložio je da se takvo svojstvo nazove kemijskim. Kasnije su prihvaćene oznake za izražavanje na papiru pomoću grafičkih potpunih strukturnih, skraćenih i molekularnih formula.

Tu spada i pojava međusobnog spajanja čestica ugljika u beskonačne lance različitih struktura (linearne, cikličke, razgranate).

Općenito, Butlerovljeva teorija strukture organskih spojeva, sa svojim prvim stavom, odredila je važnost valencije i jednu formulu za svaki spoj, odražavajući svojstva i ponašanje tvari tijekom reakcija.

Drugi stav teorije

U ovom trenutku dano je objašnjenje za raznolikost organskih spojeva u svijetu. Na temelju ugljikovih spojeva u lancu, znanstvenik je izrazio ideju da na svijetu postoje različiti spojevi koji imaju različita svojstva, ali su potpuno identični u molekularnom sastavu. Drugim riječima, postoji fenomen izomerije.

Ovom tvrdnjom teorija o strukturi organskih spojeva A. M. Butlerova ne samo da je objasnila bit izomera i izomerije, već je i sam znanstvenik sve potvrdio praktičnim iskustvom.

Na primjer, sintetizirao je izomer butana - izobutan. Zatim je predvidio postojanje ne jednog, već tri izomera za pentan, na temelju strukture spoja. I sve ih je sintetizirao, dokazujući da je bio u pravu.

Otvaranje treće pozicije

Sljedeća točka teorije kaže da svi atomi i molekule unutar jednog spoja mogu međusobno utjecati na svojstva. O tome će ovisiti priroda ponašanja tvari u reakcijama različitih vrsta, kao i kemijska i druga svojstva koja se pokazuju.

Dakle, na temelju ove odredbe razlikuje se nekoliko funkcionalno definirajućih skupina koje se razlikuju po izgledu i strukturi.

Teorija strukture organskih spojeva A. M. Butlerova ukratko je prikazana u gotovo svim udžbenicima organske kemije. Uostalom, upravo je to temelj ovog odjeljka, objašnjenje svih obrazaca na kojima su građene molekule.

Važnost teorije za moderno doba

Naravno da je super. Ova teorija je dopustila:

1. kombinirati i sistematizirati sav činjenični materijal nakupljen do vremena njegova nastanka;
2. objasniti obrasce strukture i svojstava raznih spojeva;
3. dati potpuno objašnjenje razloga za tako veliku raznolikost spojeva u kemiji;
4. doveo je do brojnih sinteza novih tvari na temelju načela teorije;
5. omogućio napredak pogleda i razvoj atomsko-molekularnog učenja.

Stoga, reći da je autor teorije strukture organskih spojeva, čija se fotografija može vidjeti u nastavku, učinio puno, znači ne reći ništa. Butlerov se s pravom može smatrati ocem organske kemije, utemeljiteljem njezinih teorijskih osnova.

Njegova znanstvena vizija svijeta, genijalnost razmišljanja, sposobnost predviđanja rezultata igrali su ulogu u konačnoj analizi. Taj je čovjek imao ogroman radni kapacitet, strpljenje i neumorno je eksperimentirao, sintetizirao i trenirao. Činio sam pogreške, ali sam uvijek naučio lekciju i donosio ispravne dugoročne zaključke.

Samo takav skup kvaliteta i poslovne sposobnosti i upornosti omogućio je postizanje željenog učinka.

Proučavanje organske kemije u školi

U tečaju srednjeg obrazovanja ne posvećuje se puno vremena proučavanju osnova organske tehnike. Samo jedna četvrtina 9. razreda i cijela godina 10. razreda (prema programu O. S. Gabrielyana). Međutim, ovo vrijeme je dovoljno da djeca mogu proučiti sve glavne klase spojeva, značajke njihove strukture i nomenklature te njihov praktični značaj.

Osnova za početak svladavanja tečaja je teorija strukture organskih spojeva A. M. Butlerova. Razred 10 posvećen je potpunom razmatranju njegovih odredbi, a zatim njihovoj teoretskoj i praktičnoj potvrdi u proučavanju svake klase tvari.

Kako se znanost oblikovala početkom 19. stoljeća, kada je švedski znanstvenik J. Ya Berzelius prvi uveo pojam organskih tvari i organske kemije. Prva teorija u organskoj kemiji je teorija radikala. Kemičari su otkrili da tijekom kemijskih transformacija skupine od nekoliko atoma nepromijenjene prelaze iz molekule jedne tvari u molekulu druge tvari, kao što atomi elemenata prelaze iz molekule u molekulu. Takve "nepromjenjive" skupine atoma nazivaju se radikali.

Međutim, nisu se svi znanstvenici složili s radikalnom teorijom. Mnogi su općenito odbacili ideju atomizma - ideju složene strukture molekule i postojanje atoma kao njezinog sastavnog dijela. Ono što je danas nepobitno dokazano i ne izaziva ni najmanju sumnju, u 19.st. bio predmet žestokih polemika.

Sadržaj lekcije bilješke lekcije prateći okvir lekcija prezentacija metode ubrzanja interaktivne tehnologije Praksa zadaci i vježbe radionice za samotestiranje, treninzi, slučajevi, potrage domaća zadaća pitanja za raspravu retorička pitanja učenika Ilustracije audio, video isječci i multimedija fotografije, slike, grafike, tablice, dijagrami, humor, anegdote, vicevi, stripovi, parabole, izreke, križaljke, citati Dodaci sažetakačlanci trikovi za znatiželjne jaslice udžbenici osnovni i dodatni rječnik pojmova ostalo Poboljšanje udžbenika i nastaveispravljanje grešaka u udžbeniku ažuriranje ulomka u udžbeniku, elementi inovacije u nastavi, zamjena zastarjelih znanja novima Samo za učitelje savršene lekcije kalendarski plan za godinu; metodološke preporuke; Integrirane lekcije

Slajd 1>

Ciljevi predavanja:

• Obrazovni:
  • formirati pojmove o biti teorije kemijske strukture organskih tvari, oslanjajući se na znanje učenika o elektronskoj strukturi atoma elemenata, njihovom položaju u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev, o stupnju oksidacije, prirodi kemijske veze i drugim glavnim teoretskim načelima:
    • slijed rasporeda ugljikovih atoma u lancu,
    • međusobni utjecaj atoma u molekuli,
    • ovisnost svojstava organskih tvari o građi molekula;
  • stvoriti predodžbu o napretku razvoja teorija u organskoj kemiji;
  • ovladati pojmovima: izomeri i izomerija;
  • objasniti značenje strukturnih formula organskih tvari i njihove prednosti u odnosu na molekulske;
  • pokazati potrebu i preduvjete za stvaranje teorije kemijske strukture;
  • Nastavite razvijati vještine bilježenja.
• Razvojni:
  • razvijati mentalne tehnike analize, usporedbe, generalizacije;
  • razvijati apstraktno mišljenje;
  • osposobljavati pozornost učenika pri opažanju velike količine materijala;
  • razvijati sposobnost analize informacija i isticanja najvažnijeg gradiva.
• Obrazovni:
  • u svrhu domoljubnog i međunarodnog odgoja učenicima pružiti povijesne podatke o životu i radu znanstvenika.

TIJEKOM NASTAVE

1. Organizacijski dio

- Lijep pozdrav
– Priprema učenika za nastavu
– Zaprimanje informacija o odsutnim osobama.

2. Učenje novih stvari

Okvirni sadržaj predavanja:<Prilog 1 . Slajd 2>

I. Predstrukturne teorije:
– vitalizam;
– teorija radikala;
– teorija tipova.
II. Kratki podaci o stanju kemijske znanosti 60-ih godina 19. stoljeća. Uvjeti za stvaranje teorije kemijske strukture tvari:
– potreba za stvaranjem teorije;
– preduvjeti za teoriju kemijske strukture.
III. Bit teorije kemijske strukture organskih tvari A.M. Butlerov. Pojam izomerije i izomeri.
IV. Značenje teorije kemijske strukture organskih tvari A.M. Butlerov i njegov razvoj.

3. Domaća zadaća: sažetak, stavak 2.

4. Predavanje

I. Znanja o organskim tvarima postupno su se prikupljala od davnina, ali se organska kemija kao samostalna znanost pojavila tek početkom 19. stoljeća. Uspostava neovisnosti organizacijske kemije povezana je s imenom švedskog znanstvenika J. Berzeliusa.<Prilog 1 . Slajd 3>. Godine 1808.-1812 objavio je svoj veliki priručnik iz kemije, u kojem je isprva namjeravao uz minerale razmatrati i tvari životinjskog i biljnog podrijetla. Ali dio udžbenika posvećen organskim tvarima pojavio se tek 1827. godine.
Najznačajniju razliku između anorganskih i organskih tvari J. Berzelius je vidio u tome što se prve mogu dobiti u laboratorijima sintetski, dok druge navodno nastaju samo u živim organizmima pod utjecajem određene “životne sile” - kemijskog sinonima. za “dušu”, “duh”, “božansko podrijetlo” živih organizama i njihovih sastavnih organskih tvari.
Teorija koja je objašnjavala nastanak organskih spojeva intervencijom “životne sile” nazvana je vitalizam. Bila je popularna neko vrijeme. U laboratoriju je bilo moguće sintetizirati samo najjednostavnije tvari koje sadrže ugljik, kao što su ugljični dioksid - CO 2, kalcijev karbid - CaC 2, kalijev cijanid - KCN.
Tek 1828. njemački znanstvenik Wöhler<Prilog 1 . Slajd 4> uspio je dobiti organsku tvar ureu iz anorganske soli - amonijevog cijanata - NH 4 CNO.
NH 4 CNO –– t –> CO(NH 2) 2
Godine 1854. francuski znanstvenik Berthelot<Prilog 1 . Slajd 5>primljeni triglicerid. To je zahtijevalo promjenu definicije organske kemije.
Znanstvenici su pokušali, na temelju sastava i svojstava, razotkriti prirodu molekula organskih tvari i nastojali su stvoriti sustav koji bi omogućio povezivanje različitih činjenica koje su se nakupile do početka 19. stoljeća.
Prvi pokušaj stvaranja teorije koja je nastojala generalizirati dostupne podatke o organskim tvarima povezan je s imenom francuskog kemičara J. Dumasa.<Prilog 1 . Slajd 6>. Ovo je bio pokušaj da se s jedinstvenog gledišta razmotri prilično velika skupina organskih spojeva, koje bismo danas nazvali derivatima etilena. Ispostavilo se da su organski spojevi derivati ​​nekog radikala C 2 H 4 - etera:
C 2 H 4 * HCl – etil klorid (eterin hidroklorid)
Ideja sadržana u ovoj teoriji - pristup organskoj tvari koja se sastoji od 2 dijela - kasnije je formirala osnovu šire teorije o radikalima (J. Berzelius, J. Liebig, F. Wöhler). Ova teorija temelji se na ideji "dualističke strukture" tvari. J. Berzelius je napisao: “svaka organska tvar sastoji se od 2 komponente koje nose suprotni električni naboj.” J. Berzelius je smatrao da je kisik jedna od tih komponenti, i to elektronegativni dio, dok je ostatak, zapravo organski, trebao biti elektropozitivni radikal.

Osnovne odredbe teorije radikala:<Prilog 1 . Slajd 7>

– sastav organskih tvari uključuje radikale koji nose pozitivan naboj;
– radikali su uvijek konstantni, ne mijenjaju se, prelaze iz jedne molekule u drugu bez promjena;
– radikali mogu postojati u slobodnom obliku.

Postupno je znanost akumulirala činjenice koje su proturječile teoriji radikala. Tako je J. Dumas zamijenio vodik klorom u radikalima ugljikovodika. Znanstvenicima koji su pristaše radikalne teorije činilo se nevjerojatnim da bi klor, nabijen negativno, mogao igrati ulogu vodika, nabijenog pozitivno, u spojevima. Godine 1834. J. Dumas dobio je zadatak istražiti nemili događaj za vrijeme bala u palači francuskog kralja: svijeće su pri gorenju ispuštale zagušljiv dim. J. Dumas je utvrdio da je vosak od kojeg su izrađene svijeće proizvođač tretirao klorom za izbjeljivanje. U ovom slučaju, klor je ušao u molekulu voska, zamjenjujući dio vodika koji se nalazi u njemu. Ispostavilo se da su zagušljive pare koje su uplašile kraljevske goste bile klorovodik (HCl). Kasnije je J. Dumas iz octene kiseline dobio trikloroctenu kiselinu.
Tako je elektropozitivni vodik zamijenjen izrazito elektronegativnim elementom klorom, a svojstva spoja ostala su gotovo nepromijenjena. Tada je J. Dumas zaključio da dualistički pristup treba zamijeniti pristupom organizacijskoj povezanosti kao jedinstvene cjeline.

Radikalna teorija postupno je odbačena, ali je ostavila dubok trag u organskoj kemiji:<Prilog 1 . Slajd 8>
– pojam “radikal” čvrsto se ustalio u kemiji;
– tvrdnja o mogućnosti postojanja radikala u slobodnom obliku, o prijelazu u velikom broju reakcija pojedinih skupina atoma iz jednog spoja u drugi, pokazala se istinitom.

U 40-ima XIX stoljeće Pokrenuto je proučavanje homologije, što je omogućilo razjašnjenje nekih odnosa između sastava i svojstava spojeva. Identificirani su homologni nizovi i homologne razlike, što je omogućilo klasifikaciju organskih tvari. Klasifikacija organskih tvari na temelju homologije dovela je do nastanka teorije tipova (40-50-e godine 19. stoljeća, C. Gerard, A. Kekule i dr.)<Prilog 1 . Slajd 9>

Bit teorije tipova<Prilog 1 . Slajd 10>

– teorija se temelji na analogiji u reakcijama između organskih i nekih anorganskih tvari, prihvaćenih kao vrste (vrste: vodik, voda, amonijak, klorovodik itd.). Zamjenom atoma vodika u vrsti tvari s drugim skupinama atoma znanstvenici su predvidjeli razne derivate. Na primjer, zamjena atoma vodika u molekuli vode metilnim radikalom rezultira stvaranjem molekule alkohola. Supstitucija dva atoma vodika dovodi do pojave molekule etera<Prilog 1 . Slajd 11>

C. Gerard je u tom pogledu izravno rekao da je formula tvari samo skraćeni zapis njezinih reakcija.

Sve org. tvari su se smatrale derivatima najjednostavnijih anorganskih tvari - vodika, klorovodika, vode, amonijaka<Prilog 1 . Slajd 12>

<Prilog 1 . Slajd 13>

– molekule organskih tvari su sustav koji se sastoji od atoma čiji redoslijed povezanosti nije poznat; na svojstva spojeva utječe ukupnost svih atoma molekule;
– nemoguće je znati strukturu tvari, jer se molekule mijenjaju tijekom reakcije. Formula tvari ne odražava strukturu, već reakcije kojima tvar prolazi. Za svaku tvar možete napisati onoliko racionalnih formula koliko ima različitih vrsta transformacija kojima tvar može proći. Teorija tipova dopuštala je mnoštvo "racionalnih formula" za tvari, ovisno o tome kakve su reakcije željele izraziti tim formulama.

Teorija tipova odigrala je veliku ulogu u razvoju organske kemije <Prilog 1 . Slajd 14>

– omogućilo predviđanje i otkrivanje niza tvari;
– imalo pozitivan utjecaj na razvoj doktrine valentnosti;
– posvetili su pozornost proučavanju kemijskih transformacija organskih spojeva, što je omogućilo dublje proučavanje svojstava tvari, kao i svojstava predviđenih spojeva;
- stvorio sistematizaciju organskih spojeva koja je bila savršena za ono vrijeme.

Ne treba zaboraviti da su u stvarnosti teorije nastale i zamjenjivale jedna drugu, ne uzastopno, već su postojale istovremeno. Kemičari se često nisu dobro razumjeli. F. Wöhler je 1835. rekao da “organska kemija danas svakoga može izluditi. Čini mi se kao gusta šuma puna divnih stvari, ogromna šikara bez izlaza, bez kraja, u koju se ne usuđuješ prodrijeti...”

Nijedna od ovih teorija nije postala teorija organske kemije u punom smislu te riječi. Glavni razlog neuspjeha ovih ideja bila je njihova idealistička bit: unutarnja struktura molekula smatrala se fundamentalno nespoznatljivom, a svako nagađanje o njoj smatralo se nadriliječništvom.

Bila je potrebna nova teorija koja bi zauzela materijalističku poziciju. Ova teorija bila je teorija kemijske strukture A.M. Butlerov <Prilog 1 . Slajdovi 15, 16>, koja je nastala 1861. Sve racionalno i vrijedno što je bilo u teorijama radikala i tipova kasnije je asimilirano teorijom kemijske strukture.

Potrebu za teorijom diktirali su:<Prilog 1 . Slajd 17>

– povećani industrijski zahtjevi za organsku kemiju. Trebalo je tekstilnu industriju opskrbiti bojama. Za razvoj prehrambene industrije bilo je potrebno poboljšati metode prerade poljoprivrednih proizvoda.
U vezi s tim problemima počele su se razvijati nove metode za sintezu organskih tvari. Međutim, znanstvenici su imali ozbiljnih poteškoća u znanstvenom potkrijepljenju ovih sinteza. Na primjer, bilo je nemoguće objasniti valenciju ugljika u spojevima pomoću stare teorije.
Ugljik nam je poznat kao 4-valentni element (To je eksperimentalno dokazano). Ali ovdje se čini da zadržava ovu valenciju samo u CH4 metanu. U etanu C 2 H 6, ako slijedimo naše ideje, trebao bi biti ugljik. 3-valentna, au propanu C 3 H 8 - frakcijska valencija. (A znamo da se valencija mora izražavati samo cijelim brojevima).
Koja je valencija ugljika u organskim spojevima?

Nije bilo jasno zašto postoje tvari istog sastava, ali različitih svojstava: C 6 H 12 O 6 - molekularna formula glukoze, ali ista formula za fruktozu (šećerna tvar - sastojak meda).

Predstrukturne teorije nisu mogle objasniti raznolikost organskih tvari. (Zašto ugljik i vodik, dva elementa, mogu tvoriti toliko različitih spojeva?).

Bilo je potrebno sistematizirati postojeće znanje s jedinstvenog stajališta i razviti jedinstvenu kemijsku simboliku.

Znanstveno utemeljen odgovor na ova pitanja dala je teorija kemijske strukture organskih spojeva, koju je stvorio ruski znanstvenik A.M. Butlerov.

Osnovni preduvjeti, koji su pripremili teren za nastanak teorije kemijske strukture bili su<Prilog 1 . Slajd 18>

– doktrina valencije. Godine 1853. E. Frankland je uveo pojam valencije i utvrdio valentnost za niz metala proučavajući organometalne spojeve. Postupno je koncept valencije proširen na mnoge elemente.

Za organsku kemiju važno otkriće bila je hipoteza o sposobnosti ugljikovih atoma da tvore lance (A. Kekule, A. Cooper).

Jedan od preduvjeta bio je razvoj ispravnog razumijevanja atoma i molekula. Sve do 2. polovice 50-ih. XIX stoljeće Nije bilo općeprihvaćenih kriterija za definiranje pojmova: "atom", "molekula", "atomska masa", "molekulska masa". Tek su na međunarodnom kongresu kemičara u Karlsruheu (1860.) ti pojmovi jasno definirani, što je predodredilo razvoj teorije valencije i nastanak teorije kemijske strukture.

Temeljna načela teorije kemijske strukture A.M. Butlerov(1861)

prije podne Butlerov je najvažnije ideje teorije strukture organskih spojeva formulirao u obliku osnovnih načela koja se mogu podijeliti u 4 skupine.<Prilog 1 . Slajd 19>

1. Svi atomi koji tvore molekule organskih tvari povezani su u određenom nizu prema svojoj valenciji (tj. molekula ima strukturu).

<Prilog 1 . Slajdovi 19, 20>

U skladu s tim idejama, valencija elemenata konvencionalno je prikazana crticama, na primjer, u metanu CH 4.<Prilog 1 . Slajd 20> >

Takav shematski prikaz strukture molekula naziva se strukturnim formulama i formulama. Na temelju odredbi o 4-valentnosti ugljika i sposobnosti njegovih atoma da tvore lance i cikluse, strukturne formule organskih tvari mogu se prikazati na sljedeći način:<Prilog 1 . Slajd 20>

U ovim spojevima ugljik je četverovalentan. (Crta simbolizira kovalentnu vezu, par elektrona).

2. Svojstva tvari ovise ne samo o tome koji su atomi i koliko ih je uključeno u molekule, već i o redoslijedu veza atoma u molekulama (tj. svojstva ovise o strukturi) <Prilog 1 . Slajd 19>

Ovo stajalište teorije strukture organskih tvari objasnilo je, posebno, fenomen izomerije. Postoje spojevi koji sadrže isti broj atoma istih elemenata, ali su vezani drugačijim redoslijedom. Takvi spojevi imaju različita svojstva i nazivaju se izomeri.
Pojava postojanja tvari istog sastava, ali različite strukture i svojstava naziva se izomerija.<Prilog 1 . Slajd 21>

Postojanje izomera organskih tvari objašnjava njihovu raznolikost. Fenomen izomerije predvidio je i dokazao (eksperimentalno) A.M.Butlerov na primjeru butana

Tako, na primjer, sastav C 4 H 10 odgovara dvjema strukturnim formulama:<Prilog 1 . Slajd 22>

Različiti relativni položaji ugljikovih atoma u molekulama ugljičnog dioksida pojavljuju se samo kod butana. Broj izomera raste s brojem atoma ugljika odgovarajućeg ugljikovodika, primjerice pentan ima tri izomera, a dekan sedamdeset i pet.

3. Po svojstvima dane tvari može se odrediti struktura njezine molekule, a po strukturi molekule mogu se predvidjeti svojstva. <Prilog 1 . Slajd 19>

Iz kolegija anorganske kemije poznato je da svojstva anorganskih tvari ovise o strukturi kristalnih rešetki. Karakteristike atoma od iona objašnjavaju se njihovom strukturom. U budućnosti ćemo se pobrinuti da se organske tvari s istim molekulskim formulama, ali različite strukture razlikuju ne samo u fizikalnim, već iu kemijskim svojstvima.

4. Atomi i skupine atoma u molekulama tvari međusobno utječu jedni na druge.

<Prilog 1 . Slajd 19>

Kao što već znamo, svojstva anorganskih spojeva koji sadrže hidrokso skupine ovise s kojim su atomima povezani - s atomima metala ili nemetala. Na primjer, i baze i kiseline sadrže hidrokso skupinu:<Prilog 1 . Slajd 23>

Međutim, svojstva ovih tvari su potpuno različita. Razlog različitog kemijskog karaktera OH skupine (u vodenoj otopini) je zbog utjecaja atoma i skupina atoma povezanih s njom. S povećanjem nemetalnih svojstava središnjeg atoma, disocijacija prema baznom tipu slabi, a disocijacija prema kiselom tipu raste.

Organski spojevi također mogu imati različita svojstva, koja ovise o tome na koje su atome ili skupine atoma vezane hidroksilne skupine.

Pitanje međusobnog stapanja atoma A.M. Butlerov je o tome detaljno raspravljao 17. travnja 1879. na sastanku Ruskog fizikalno-kemijskog društva. Rekao je da ako su dva različita elementa povezana s ugljikom, na primjer, Cl i H, onda “oni ne ovise jedan o drugome u istoj mjeri kao o ugljiku: ne postoji ovisnost između njih, veza koja postoji u čestici klorovodične kiseline ... Ali slijedi li iz ovoga da u spoju CH 2 Cl 2 ne postoji odnos između vodika i klora? Na ovo odgovaram odlučnim demantijem.”

Kao konkretan primjer dalje navodi povećanje mobilnosti klora tijekom transformacije CH 2 Cl skupine u COCl i tom prilikom kaže: „Očito je da je karakter klora prisutnog u čestici promijenjen pod utjecajem utjecaj kisika, iako se potonji nije izravno spojio s klorom.”<Prilog 1 . Slajd 23>

Pitanje međusobnog utjecaja izravno nevezanih atoma bilo je glavna teorijska jezgra radova V.V. Morkovnikova.

U povijesti čovječanstva relativno je malo znanstvenika čija su otkrića od svjetskog značaja. Na području organske kemije takve zasluge pripadaju A.M. Butlerov. Prema značaju teorije A.M. Butlerov se uspoređuje s periodičnim zakonom.

Teorija kemijske strukture A.M. Butlerova:<Prilog 1 . Slajd 24>

– omogućila sistematizaciju organskih tvari;
– odgovorio na sva pitanja koja su se do tada pojavila u organskoj kemiji (vidi gore);
– omogućilo teoretsko predviđanje postojanja nepoznatih tvari i pronalaženje načina njihove sinteze.

Prošlo je gotovo 140 godina otkako je TCS organskih spojeva stvorio A.M. Butlerov, ali ga čak i sada kemičari iz svih zemalja koriste u svom radu. Najnovija dostignuća znanosti nadopunjuju ovu teoriju, pojašnjavaju je i pronalaze nove potvrde ispravnosti njezinih osnovnih ideja.

Teorija kemijske strukture i danas je temelj organske kemije.

TCS organskih spojeva A.M. Butlerova je dala značajan doprinos stvaranju opće znanstvene slike svijeta, pridonijela je dijalektičko-materijalističkom razumijevanju prirode:<Prilog 1 . Slajd 25>

– zakon prijelaza kvantitativnih promjena u kvalitativne može se vidjeti na primjeru alkana:<Prilog 1 . Slajd 25>.

Mijenja se samo broj ugljikovih atoma.

– zakon jedinstva i borbe suprotnosti može se pratiti u fenomenu izomerije<Prilog 1 . Slajd 26>

Jedinstvo – u sastavu (identično), smještaju u prostoru.
Suprotno je u strukturi i svojstvima (drugačiji redoslijed rasporeda atoma).
Ove dvije tvari koegzistiraju zajedno.

– zakon negacije negacije – o izomeriji.<Prilog 1 . Slajd 27>

Izomeri koji koegzistiraju negiraju jedni druge svojim postojanjem.

Razvivši teoriju, A.M. Butlerov ga nije smatrao apsolutnim i nepromjenjivim. Tvrdio je da se mora razvijati. TCS organskih spojeva nije ostao nepromijenjen. Njegov daljnji razvoj odvijao se uglavnom u dva međusobno povezana smjera:<Prilog 1 . Slajd 28>

Stereokemija je proučavanje prostorne strukture molekula.

Doktrina elektroničke strukture atoma (omogućila nam je razumijevanje prirode kemijske veze atoma, bit međusobnog utjecaja atoma i objasniti razlog manifestacije određenih kemijskih svojstava tvari).

Čovjek je odavno naučio koristiti razne tvari za pripremu hrane, boja, odjeće i lijekova. S vremenom se nakupila dovoljna količina informacija o svojstvima pojedinih tvari, što je omogućilo poboljšanje metoda njihove proizvodnje, prerade itd. I pokazalo se da se mnoge mineralne (anorganske tvari) mogu dobiti izravno.

Ali neke tvari koje koristi čovjek nije sam sintetizirao, jer su dobivene iz živih organizama ili biljaka. Te su tvari nazvane organskim. Organske tvari nisu se mogle sintetizirati u laboratoriju. Početkom 19. stoljeća aktivno se razvijala takva doktrina kao vitalizam (vita - život), prema kojoj organske tvari nastaju samo zahvaljujući "vitalnoj sili" i nemoguće ih je stvoriti "umjetno".

Ali kako je vrijeme prolazilo i znanost se razvijala, pojavile su se nove činjenice o organskim tvarima koje su bile u suprotnosti s postojećom vitalističkom teorijom.

Godine 1824. njemački znanstvenik F. Wöhler prvi put u povijesti kemijske znanosti sintetizirao oksalnu kiselinu – organske tvari od anorganskih tvari (cijanogena i vode):

(CN) 2 + 4H 2 O → COOH - COOH + 2NH 3

Wöller je 1828. zagrijao natrijev cijanat s amonijevim sumporom i sintetizirao ureu - otpadni produkt životinjskih organizama:

NaOCN + (NH 4) 2 SO 4 → NH 4 OCN → NH 2 OCNH 2

Ta su otkrića odigrala važnu ulogu u razvoju znanosti općenito, a posebno kemije. Kemijski znanstvenici počeli su se postupno udaljavati od vitalističkog učenja, a načelo podjele tvari na organske i anorganske pokazalo je svoju nedosljednost.

Trenutno tvari još dijele se na organske i anorganske, ali je kriterij razdvajanja malo drugačiji.

Tvari se nazivaju organske koji sadrže ugljik, nazivaju se i ugljikovi spojevi. Postoji oko 3 milijuna takvih spojeva, preostalih spojeva je oko 300 tisuća.

Tvari koje ne sadrže ugljik nazivamo anorganskima I. Ali postoje iznimke od opće klasifikacije: postoji niz spojeva koji sadrže ugljik, ali pripadaju anorganskim tvarima (ugljični monoksid i dioksid, ugljikov disulfid, ugljična kiselina i njezine soli). Svi su po sastavu i svojstvima slični anorganskim spojevima.

U tijeku proučavanja organskih tvari pojavile su se nove poteškoće: na temelju teorija o anorganskim tvarima nemoguće je otkriti zakone strukture organskih spojeva i objasniti valenciju ugljika. Ugljik u različitim spojevima imao je različite valencije.

Godine 1861. ruski znanstvenik A.M. Butlerov je prvi sintetizirao šećernu tvar.

Pri proučavanju ugljikovodika, prije podne Butlerov shvatio da oni predstavljaju potpuno posebnu klasu kemikalija. Analizirajući njihovu strukturu i svojstva, znanstvenik je identificirao nekoliko obrazaca. Oni su činili osnovu za teorije kemijske strukture.

1. Molekula bilo koje organske tvari nije slučajna; atomi u molekulama povezani su jedni s drugima u određenom slijedu prema svojim valencijama. Ugljik u organskim spojevima uvijek je četverovalentan.

2. Redoslijed međuatomskih veza u molekuli naziva se njezina kemijska struktura i odražava se jednom strukturnom formulom (strukturna formula).

3. Kemijska struktura može se odrediti kemijskim metodama. (Trenutno se koriste i suvremene fizikalne metode).

4. Svojstva tvari ne ovise samo o sastavu molekula tvari, već io njihovoj kemijskoj strukturi (slijed spajanja atoma elemenata).

5. Po svojstvima određene tvari može se odrediti struktura njezine molekule, a po strukturi molekule – predvidjeti svojstva.

6. Atomi i skupine atoma u molekuli međusobno utječu jedni na druge.

Ta je teorija postala znanstveni temelj organske kemije i ubrzala njezin razvoj. Na temelju odredbi teorije, A.M. Butlerov je opisao i objasnio fenomen izomerija, predvidio postojanje raznih izomera i neke od njih prvi put dobio.

Razmotrite kemijsku strukturu etana – C2H6. Nakon što smo crticama označili valenciju elemenata, molekulu etana ćemo prikazati redoslijedom spajanja atoma, odnosno napisat ćemo strukturnu formulu. Prema teoriji A.M. Butlerov, imat će sljedeći oblik:

Atomi vodika i ugljika vezani su u jednu česticu, valencija vodika jednaka je jedinici, a ugljika – četiri. Dva atoma ugljika povezana ugljikovom vezom – ugljik (C – S). Sposobnost ugljika da formira C – C-veza je razumljiva na temelju kemijskih svojstava ugljika. Atom ugljika ima četiri elektrona na svom vanjskom sloju elektrona; sposobnost da se predaju elektroni jednaka je sposobnosti da se dobiju oni koji nedostaju. Stoga ugljik najčešće tvori spojeve s kovalentnom vezom, odnosno zbog stvaranja elektronskih parova s ​​drugim atomima, uključujući atome ugljika međusobno.

To je jedan od razloga raznolikosti organskih spojeva.

Spojevi koji imaju isti sastav, ali različite strukture nazivaju se izomeri. Fenomen izomerije – jedan od razloga raznolikosti organskih spojeva

Još uvijek imate pitanja? Želite li znati više o teoriji strukture organskih spojeva?
Dobiti pomoć od učitelja -.
Prvi sat je besplatan!

blog.site, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelomično, poveznica na izvorni izvor je obavezna.

Prvi se pojavio početkom 19. stoljeća. radikalna teorija(J. Gay-Lussac, F. Wehler, J. Liebig). Radikali su skupine atoma koje prolaze bez promjene tijekom kemijskih reakcija iz jednog spoja u drugi. Ovaj koncept radikala je sačuvan, ali se većina drugih odredbi teorije radikala pokazala netočnom.

Prema teorije tipa(C. Gerard) sve organske tvari mogu se podijeliti u vrste koje odgovaraju određenim anorganskim tvarima. Na primjer, alkoholi R-OH i eteri R-O-R smatrani su predstavnicima vodene vrste H-OH, u kojoj su atomi vodika zamijenjeni radikalima. Teorija tipova stvorila je klasifikaciju organskih tvari, od kojih se neki principi koriste i danas.

Modernu teoriju strukture organskih spojeva stvorio je izvrsni ruski znanstvenik A.M. Butlerov.

Temeljna načela teorije strukture organskih spojeva A.M. Butlerov

1. Atomi u molekuli raspoređeni su u određenom nizu prema svojoj valenciji. Valencija ugljikovog atoma u organskim spojevima je četiri.

2. Svojstva tvari ovise ne samo o tome koji su atomi iu kojim količinama uključeni u molekulu, već io redoslijedu kojim su međusobno povezani.

3. Atomi ili skupine atoma koji čine molekulu međusobno utječu jedni na druge što određuje kemijsku aktivnost i reaktivnost molekula.

4. Proučavanje svojstava tvari omogućuje nam određivanje njihove kemijske strukture.

Međusobni utjecaj susjednih atoma u molekulama najvažnije je svojstvo organskih spojeva. Taj se utjecaj prenosi ili kroz lanac jednostavnih veza ili kroz lanac konjugiranih (izmjeničnih) jednostavnih i dvostrukih veza.

Klasifikacija organskih spojeva temelji se na analizi dva aspekta strukture molekula – strukture ugljikovog kostura i prisutnosti funkcionalnih skupina.

Organski spojevi

Ugljikovodici Heterociklički spojevi

Limit - Bez presedana - Aroma -

učinkovito praktično

Alifatski karbociklički

Vrhunska nezasićena aliciklička aromatika

(Alkani) (Cikloalkani) (Arene)

S P H 2 P+2 C P H 2 P S P H 2 P-6

Kraj posla -

Ova tema pripada odjeljku:

Uvod. Osnove moderne teorije strukture

Organski spojevi.. uvod.. bioorganska kemija proučava strukturu i svojstva tvari koje sudjeluju u životnim procesima u..

Ako trebate dodatne materijale o ovoj temi ili niste pronašli ono što ste tražili, preporučamo pretraživanje naše baze radova:

Što ćemo učiniti s primljenim materijalom:

Ako vam je ovaj materijal bio koristan, možete ga spremiti na svoju stranicu na društvenim mrežama:

Cvrkut

Sve teme u ovom odjeljku:

Alkeni Alkadijeni Alkini
SpN2p SpN2p-2 SpN2p-2 Sl. 1. Podjela organskih spojeva prema građi

Elektronska struktura ugljikovog atoma. Hibridizacija.
Za sloj valentnih elektrona atoma C, koji se nalazi u glavnoj podskupini četvrte skupine druge periode periodnog sustava D. I. Mendeljejeva, glavni kvantni broj n = 2, sekundarni (orbitalni

Konjugirani sustavi
Postoje dvije vrste konjugiranih sustava (i spojnica). 1. p, p-konjugacija - elektroni su delokalizirani

TEMA 3. Kemijska struktura i izomerija organskih spojeva
Izomerija organskih spojeva. Ako dvije ili više pojedinačnih tvari imaju isti kvantitativni sastav (molekulsku formulu), ali se međusobno razlikuju po

Konformacije organskih molekula
Rotacija oko C–C s-veze je relativno laka, a ugljikovodični lanac može imati različite oblike. Konformacijski oblici lako prelaze jedni u druge i stoga nisu različiti spojevi

Konformacije cikličkih spojeva.
ciklopentan. Peteročlani prsten u ravnom obliku ima vezne kutove od 108°, što je blizu normalne vrijednosti za sp3 hibridni atom. Stoga se u ravnom ciklopentanu, za razliku od ciklusa

Konfiguracijski izomeri
To su stereoizomeri s različitim rasporedom oko određenih atoma drugih atoma, radikala ili funkcionalnih skupina u međusobnom prostoru. Postoje koncepti dijastere

Opće karakteristike reakcija organskih spojeva.
Kiselost i bazičnost organskih spojeva. Za procjenu kiselosti i baznosti organskih spojeva od najveće su važnosti dvije teorije - Brønstedova teorija i teo.

Bronstedove baze su neutralne molekule ili ioni koji mogu prihvatiti proton (akceptori protona).
Kiselost i bazičnost nisu apsolutna, već relativna svojstva spojeva: kisela svojstva nalaze se samo u prisutnosti baze; osnovna svojstva – samo u prisutnosti ki

Opće karakteristike reakcija organskih spojeva
Većina organskih reakcija uključuje nekoliko uzastopnih (elementarnih) koraka. Detaljan opis ukupnosti ovih faza naziva se mehanizam. Mehanizam reakcije -

Selektivnost reakcija
U mnogim slučajevima organski spoj sadrži nekoliko nejednakih reakcijskih centara. Ovisno o strukturi produkata reakcije, govore o regioselektivnosti, kemoselektivnosti i

Radikalne reakcije.
Klor reagira sa zasićenim ugljikovodicima samo pod utjecajem svjetla, topline ili u prisutnosti katalizatora, a svi atomi vodika sukcesivno se zamjenjuju klorom: CH4

Reakcije elektrofilne adicije
Nezasićeni ugljikovodici - alkeni, cikloalkeni, alkadieni i alkini - pokazuju sposobnost podvrgavanja reakcijama adicije, budući da sadrže dvostruke ili trostruke veze. Važnije in vivo je dvostruko

I eliminacija iz zasićenog atoma ugljika
Reakcije nukleofilne supstitucije na sp3-hibridiziranom atomu ugljika: heterolitičke reakcije uzrokovane polarizacijom s-veze ugljik - heteroatom (halogenopro

Reakcije nukleofilne supstitucije koje uključuju sp2-hibridizirani ugljikov atom.
Razmotrimo mehanizam reakcija ove vrste na primjeru interakcije karboksilnih kiselina s alkoholima (reakcija esterifikacije). U karboksilnoj skupini kiseline dolazi do p,p-konjugacije, budući da je par

Reakcije nukleofilne supstitucije u nizu karboksilnih kiselina.
Samo s čisto formalnog stajališta karboksilna skupina može se smatrati kombinacijom karbonilnih i hidroksilnih funkcija. Zapravo je njihov međusobni utjecaj jedan na drugog takav da potpuno i

Organski spojevi.
Oksidacijsko-redukcijske reakcije (ORR) zauzimaju veliko mjesto u organskoj kemiji. OVR je od iznimne važnosti za životne procese. Uz njihovu pomoć, tijelo će zadovoljiti

Sudjelovanje u životnim procesima
Velika većina organskih tvari uključenih u metaboličke procese su spojevi s dvije ili više funkcionalnih skupina. Takvi spojevi obično se klasificiraju

Dvoatomni fenoli
Dvoatomni fenoli - pirokatehol, resorcinol, hidrokinon - dio su mnogih prirodnih spojeva. Svi oni daju karakteristično bojenje željeznim kloridom. Pirokatehol (o-dihidroksibenzen, kateho

Dikarboksilne i nezasićene karboksilne kiseline.
Karboksilne kiseline koje sadrže jednu karboksilnu skupinu nazivaju se monobazične, dvije dibazične itd. Dikarboksilne kiseline su bijele kristalne tvari koje imaju

Amino alkoholi
2-aminoetanol (etanolamin, kolamin) je strukturna komponenta složenih lipida, nastalih otvaranjem napetih tročlanih prstenova etilen oksida i etilenimina s amonijakom odnosno vodom.

Hidroksi i aminokiseline.
Hidroksi kiseline sadrže i hidroksilne i karboksilne skupine u molekuli, aminokiseline sadrže karboksilne i amino skupine. Ovisno o položaju hidroksi ili amino skupine

Oksokiseline
Oksokiseline su spojevi koji sadrže i karboksilne i aldehidne (ili ketonske) skupine. U skladu s tim razlikuju se aldehidne kiseline i ketokiseline. Najjednostavnija aldehidna kiselina

Heterofunkcionalni derivati ​​benzena kao lijekovi.
Posljednja desetljeća obilježena su pojavom mnogih novih lijekova i pripravaka. Istovremeno, neke skupine dosad poznatih lijekova i dalje su od velike važnosti.

TEMA 10. Biološki važni heterociklički spojevi
Heterociklički spojevi (heterocikli) su spojevi koji uključuju jedan ili više atoma osim ugljika (heteroatoma) u ciklusu. U osnovi su heterociklički sustavi

TEMA 11. Aminokiseline, peptidi, proteini
Struktura i svojstva aminokiselina i peptida. Aminokiseline su spojevi u čijim su molekulama istovremeno prisutne amino i karboksilne skupine. Prirodni a-amin

Prostorna struktura polipeptida i proteina
Polipeptide i proteine ​​velike molekulske mase, uz primarnu strukturu, karakteriziraju i više razine organizacije koje se obično nazivaju sekundarne, tercijarne i kvartarne strukture.

TEMA 12. Ugljikohidrati: mono, di- i polisaharidi
Ugljikohidrate dijelimo na jednostavne (monosaharidi) i složene (polisaharidi). Monosaharidi (monoze). To su heteropolifunkcionalni spojevi koji sadrže karbonil i nekoliko g

TEMA 13. Nukleotidi i nukleinske kiseline
Nukleinske kiseline (polinukleotidi) su biopolimeri čije su monomerne jedinice nukleotidi. Nukleotid je trokomponentna struktura koja se sastoji

Nukleozidi.
Heterocikličke baze tvore N-glikozide s D-ribozom ili 2-deoksi-D-ribozom. U kemiji nukleinskih kiselina takvi N-glikozidi nazivaju se nukleozidi. D-riboza i 2-deoksi-D-riboza u str

Nukleotidi.
Nukleotidi se nazivaju fosfati nukleozida. Fosforna kiselina obično esterificira alkoholni hidroksil na C-5" ili C-3" u ostatku riboze ili deoksiriboze (atomi prstena dušične baze su numerirani

Steroidi
Steroidi su široko rasprostranjeni u prirodi i obavljaju različite funkcije u tijelu. Do danas je poznato oko 20 000 steroida; više od 100 ih se koristi u medicini. Steroidi imaju

Steroidni hormoni
Hormoni su biološki aktivne tvari koje nastaju kao rezultat rada endokrinih žlijezda i sudjeluju u regulaciji metabolizma i fizioloških funkcija u tijelu.

steroli
Stanice su u pravilu vrlo bogate sterolima. Ovisno o izvoru izolacije, razlikuju se zoosteroli (iz životinja), fitosteroli (iz biljaka), mikosteroli (iz gljiva) i steroli mikroorganizama. U

Žučne kiseline
U jetri se steroli, osobito kolesterol, pretvaraju u žučne kiseline. Alifatski bočni lanac na C17 u žučnim kiselinama, derivatima kolinskog ugljikovodika, sastoji se od 5 atoma ugljika

Terpeni i terpenoidi
Ovaj naziv objedinjuje brojne ugljikovodike i njihove derivate koji sadrže kisik - alkohole, aldehide i ketone, čiji je ugljikov kostur građen od dvije, tri ili više izoprenskih jedinica. Sami

Vitamini
Vitaminima se obično nazivaju organske tvari čija je prisutnost u malim količinama u hrani ljudi i životinja neophodna za njihovo normalno funkcioniranje. Ovo je klasična op.

Vitamini topivi u mastima
Vitamin A je seskviterpen i nalazi se u maslacu, mlijeku, žumanjku i ribljem ulju; mast i margarin ga ne sadrže. Ovo je vitamin rasta; nedostatak u hrani uzrokuje

Vitamini topljivi u vodi
Krajem prošlog stoljeća tisuće mornara na japanskim brodovima patilo je, a mnogi od njih umrli mučnom smrću od misteriozne bolesti beri-beri. Jedna od misterija beri-berija bila je ta da su mornari na