Chemické prvky v abecedním pořadí. Názvy chemických prvků. Chemikálie a jejich výslovnost

Instrukce

Periodický systém je vícepatrový „dům“ obsahující velké množství bytů. Každý „nájemník“ nebo ve svém vlastním bytě pod určitým číslem, které je trvalé. Kromě toho má prvek „příjmení“ nebo název, jako je kyslík, bór nebo dusík. Kromě těchto údajů každý „byt“ obsahuje informace, jako je relativní atomová hmotnost, která může mít přesné nebo zaokrouhlené hodnoty.

Jako v každém domě existují „vchody“, konkrétně skupiny. Navíc ve skupinách jsou prvky umístěny vlevo a vpravo a tvoří. Podle toho, na které straně je jich více, se tato strana nazývá hlavní. Druhá podskupina bude tedy sekundární. Stůl má také „podlaží“ nebo období. Navíc mohou být tečky jak velké (sestávají ze dvou řádků), tak malé (mají pouze jeden řádek).

Tabulka ukazuje strukturu atomu prvku, z nichž každý má kladně nabité jádro sestávající z protonů a neutronů a také záporně nabité elektrony rotující kolem něj. Počet protonů a elektronů je číselně stejný a je určen v tabulce pořadovým číslem prvku. Například chemický prvek síra je #16, proto bude mít 16 protonů a 16 elektronů.

Pro určení počtu neutronů (neutrálních částic nacházejících se také v jádře) odečtěte jeho atomové číslo od relativní atomové hmotnosti prvku. Například železo má relativní atomovou hmotnost 56 a atomové číslo 26. Proto 56 – 26 = 30 protonů pro železo.

Elektrony jsou umístěny v různých vzdálenostech od jádra a tvoří elektronové hladiny. Chcete-li určit počet elektronických (neboli energetických) úrovní, musíte se podívat na číslo období, ve kterém se prvek nachází. Například hliník je ve 3. období, proto bude mít 3 úrovně.

Podle čísla skupiny (ale pouze pro hlavní podskupinu) můžete určit nejvyšší valenci. Například prvky první skupiny hlavní podskupiny (lithium, sodík, draslík atd.) mají valenci 1. V souladu s tím prvky druhé skupiny (berylium, hořčík, vápník atd.) budou mít valenci 1. 2.

Tabulku můžete také použít k analýze vlastností prvků. Zleva doprava kovové vlastnosti slábnou a nekovové vlastnosti se zvyšují. To je dobře vidět na příkladu 2. období: začíná alkalickým kovem sodíkem, pak kovem alkalických zemin hořčíkem, po něm amfoterním prvkem hliník, pak nekovy křemíkem, fosforem, sírou a období končí plynnými látkami. - chlor a argon. V dalším období je pozorována podobná závislost.

Shora dolů je také pozorován vzor - kovové vlastnosti se zvyšují a nekovové vlastnosti slábnou. To znamená, že například cesium je mnohem aktivnější ve srovnání se sodíkem.

Odkud přicházejí? názvy a značky chemických prvků? Již ve starověkém Egyptě se k označení určitých látek používaly symbolické obrázky, které vyjadřovaly celá slova nebo pojmy (obr. 5.7).

Ve středověku dosáhl počet alchymistických symbolů několika tisíc. A pro stejnou látku existovaly desítky různých znaků.

Symbol chemického prvku- jeho symbol.

V druhé polovině 18. stol. Vědci se marně pokoušeli uspořádat chemické znaky. Označit každou látku samostatným symbolem nebylo možné kvůli objevu mnoha nových látek. Proto byla postupem času starověká alchymistická symbolika nahrazena chemickými znaky, které navrhl anglický chemik J. Dalton. V Daltonově symbolice je atom každého prvku znázorněn kruhem. Pole obrázku obsahuje buď pomlčky a tečky, nebo počáteční písmena anglických názvů prvků. Písmenný systém chemických symbolů je pohodlný způsob, jak zaznamenávat, ukládat a přenášet chemické informace.

Daltonovy znaky, i když měly určité rozložení, byly pro tisk nepohodlné. Proto v roce 1814 švédský vědec J.Ya. Berzelius navrhl pouze abecední systém znaků. Znaky prvků byly složeny buď z prvního písmene jejich latinských názvů, nebo z prvního a jednoho z následujících písmen. Berzelius tak dosáhl co nejtěsnějšího sblížení symbolu chemického prvku s jeho jménem.

Stůl. Názvy a značky některých chemických prvků

Analyzujte údaje uvedené v tabulce. Porovnejte moderní ruské a ukrajinské názvy chemických prvků. Určete, které z nich přímo pocházejí z latinských názvů.

Pamatujte, že ruské názvy chemických prvků jsou běžná podstatná jména, píší se malým písmenem. Moderní ukrajinské názvy chemických prvků jsou jejich vlastní, proto se píší s velkým písmenem. V obou případech je nemožné nahradit název chemického prvku v ústní řeči výslovností jeho symbolu. V rukopisech nebo tištěných textech byste také neměli nahrazovat název prvku jeho symbolem.

Na této stránce jsou materiály k těmto tématům:

• Chemické prvky, které časem změnily své označení

• Tabulka složitých látek a jejich výslovnostních názvů

• Olejová výslovnost chemického znaku

• Názvy chemikálií v latině

• Chemikálie a jejich výslovnost

Otázky k tomuto materiálu:

Pokud považujete periodickou tabulku za těžko pochopitelnou, nejste sami! I když může být obtížné pochopit jeho principy, naučit se jej používat vám pomůže při studiu přírodních věd. Nejprve si prostudujte strukturu tabulky a jaké informace se z ní můžete dozvědět o jednotlivých chemických prvcích. Poté můžete začít studovat vlastnosti každého prvku. A konečně pomocí periodické tabulky můžete určit počet neutronů v atomu konkrétního chemického prvku.

Kroky

Část 1

Periodická tabulka neboli periodická tabulka chemických prvků začíná v levém horním rohu a končí na konci posledního řádku tabulky (pravý dolní roh). Prvky v tabulce jsou uspořádány zleva doprava v rostoucím pořadí podle jejich atomového čísla. Atomové číslo ukazuje, kolik protonů je obsaženo v jednom atomu. Navíc s rostoucím atomovým číslem roste i atomová hmotnost. Umístěním prvku v periodické tabulce lze tedy určit jeho atomovou hmotnost.

1. Jak vidíte, každý následující prvek obsahuje o jeden proton více než prvek, který mu předchází. To je zřejmé, když se podíváte na atomová čísla. Při pohybu zleva doprava se atomová čísla zvyšují o jednu. Protože jsou prvky uspořádány do skupin, některé buňky tabulky zůstávají prázdné.

   • Například první řádek tabulky obsahuje vodík, který má atomové číslo 1, a helium, které má atomové číslo 2. Jsou však umístěny na opačných hranách, protože patří do různých skupin.

2. Přečtěte si o skupinách, které obsahují prvky s podobnými fyzikálními a chemickými vlastnostmi. Prvky každé skupiny jsou umístěny v odpovídajícím svislém sloupci. Obvykle jsou identifikovány stejnou barvou, která pomáhá identifikovat prvky s podobnými fyzikálními a chemickými vlastnostmi a předvídat jejich chování. Všechny prvky určité skupiny mají ve vnějším obalu stejný počet elektronů.

   • Vodík lze klasifikovat jako alkalické kovy a halogeny. V některých tabulkách je uveden v obou skupinách.
   • Ve většině případů jsou skupiny očíslovány od 1 do 18 a čísla jsou umístěna nahoře nebo dole v tabulce. Čísla mohou být zadána římskými (např. IA) nebo arabskými (např. 1A nebo 1) číslicemi.
   • Když se pohybujete po sloupci shora dolů, říká se, že „prohlížíte skupinu“.

3. Zjistěte, proč jsou v tabulce prázdné buňky. Prvky jsou seřazeny nejen podle atomového čísla, ale také podle skupin (prvky ve stejné skupině mají podobné fyzikální a chemické vlastnosti). Díky tomu je snazší pochopit, jak se konkrétní prvek chová. S rostoucím atomovým číslem však prvky, které spadají do odpovídající skupiny, nejsou vždy nalezeny, takže v tabulce jsou prázdné buňky.

   • Například první 3 řádky mají prázdné buňky, protože přechodné kovy se nacházejí pouze od atomového čísla 21.
   • Prvky s atomovými čísly 57 až 102 jsou klasifikovány jako prvky vzácných zemin a jsou obvykle umístěny ve své vlastní podskupině v pravém dolním rohu tabulky.

4. Každý řádek tabulky představuje období. Všechny prvky stejného období mají stejný počet atomových orbitalů, ve kterých se nacházejí elektrony v atomech. Počet orbitalů odpovídá číslu periody. Tabulka obsahuje 7 řádků, tedy 7 období.

   • Například atomy prvků první periody mají jeden orbital a atomy prvků sedmé periody mají 7 orbitalů.
   • Období jsou zpravidla označena čísly od 1 do 7 vlevo v tabulce.
   • Když se pohybujete po linii zleva doprava, říká se, že „skenujete období“.

5. Naučte se rozlišovat kovy, metaloidy a nekovy. Vlastnosti prvku lépe pochopíte, pokud dokážete určit, o jaký typ se jedná. Pro usnadnění jsou ve většině tabulek kovy, metaloidy a nekovy označeny různými barvami. Kovy jsou na levé straně a nekovy jsou na pravé straně stolu. Mezi nimi jsou umístěny metaloidy.

   Část 2

   Označení prvků

   1. Každý prvek je označen jedním nebo dvěma latinskými písmeny. Symbol prvku se zpravidla zobrazuje velkými písmeny uprostřed příslušné buňky. Symbol je zkrácený název prvku, který je stejný ve většině jazyků. Symboly prvků se běžně používají při provádění experimentů a práci s chemickými rovnicemi, takže je užitečné si je zapamatovat.

      • Symboly prvků jsou obvykle zkratky jejich latinského názvu, i když pro některé, zvláště nedávno objevené prvky, jsou odvozeny z běžného názvu. Například helium je reprezentováno symbolem He, který je blízký běžnému názvu ve většině jazyků. Železo je přitom označováno jako Fe, což je zkratka jeho latinského názvu.

   2. Věnujte pozornost úplnému názvu prvku, pokud je uveden v tabulce. Tento prvek "name" se používá v běžných textech. Například „helium“ a „uhlík“ jsou názvy prvků. Obvykle, i když ne vždy, jsou úplné názvy prvků uvedeny pod jejich chemickým symbolem.

      • Někdy tabulka neuvádí názvy prvků a uvádí pouze jejich chemické značky.

   3. Najděte atomové číslo. Atomové číslo prvku je obvykle umístěno v horní části odpovídající buňky, uprostřed nebo v rohu. Může se také objevit pod symbolem nebo názvem prvku. Prvky mají atomová čísla od 1 do 118.

      • Atomové číslo je vždy celé číslo.

   4. Pamatujte, že atomové číslo odpovídá počtu protonů v atomu. Všechny atomy prvku obsahují stejný počet protonů. Na rozdíl od elektronů zůstává počet protonů v atomech prvku konstantní. Jinak byste získali jiný chemický prvek!

      • Atomové číslo prvku může také určit počet elektronů a neutronů v atomu.

   5. Obvykle se počet elektronů rovná počtu protonů. Výjimkou je případ, kdy je atom ionizován. Protony mají kladný náboj a elektrony záporný náboj. Protože atomy jsou obvykle neutrální, obsahují stejný počet elektronů a protonů. Atom však může získat nebo ztratit elektrony, v takovém případě se stane ionizovaným.

      • Ionty mají elektrický náboj. Pokud má ion více protonů, má kladný náboj, v takovém případě se za symbol prvku umístí znaménko plus. Pokud iont obsahuje více elektronů, má záporný náboj, označený znaménkem mínus.
      • Znaménka plus a mínus se nepoužívají, pokud atom není iont.

Jak používat periodickou tabulku? Pro nezasvěceného člověka je čtení periodické tabulky stejné jako pro gnóma, který se dívá na prastaré runy elfů. A periodická tabulka vám může říct hodně o světě.

Kromě toho, že vám dobře poslouží u zkoušky, je také prostě nenahraditelný při řešení obrovského množství chemických a fyzikálních problémů. Ale jak to číst? Naštěstí se dnes tomuto umění může naučit každý. V tomto článku vám řekneme, jak porozumět periodické tabulce.

Periodická tabulka chemických prvků (Mendělejevova tabulka) je klasifikace chemických prvků, která stanoví závislost různých vlastností prvků na náboji atomového jádra.

Historie vzniku tabulky

Dmitrij Ivanovič Mendělejev nebyl jednoduchý chemik, pokud si to někdo myslí. Byl chemikem, fyzikem, geologem, metrologem, ekologem, ekonomem, naftařem, vzduchoplavcem, výrobcem přístrojů a učitelem. Během svého života stihl vědec provést spoustu zásadních výzkumů v různých oblastech poznání. Například se široce věří, že to byl Mendělejev, kdo vypočítal ideální sílu vodky - 40 stupňů.

Nevíme, jak se Mendělejev cítil k vodce, ale jistě víme, že jeho dizertační práce na téma „Diskuse o kombinaci alkoholu s vodou“ neměla s vodkou nic společného a uvažovala o koncentraci alkoholu od 70 stupňů. Se všemi zásluhami vědce, objev periodického zákona chemických prvků - jednoho ze základních přírodních zákonů, mu přinesl nejširší slávu.

Existuje legenda, podle které se jednomu vědci zdálo o periodické tabulce, načež stačilo jen upřesnit myšlenku, která se objevila. Ale kdyby bylo všechno tak jednoduché... Tato verze vytvoření periodické tabulky zjevně není ničím jiným než legendou. Na otázku, jak byl stůl otevřen, sám Dmitrij Ivanovič odpověděl: „ Přemýšlel jsem o tom možná dvacet let, ale vy si myslíte: Seděl jsem tam a najednou... je hotovo.“

V polovině devatenáctého století několik vědců souběžně podnikalo pokusy o uspořádání známých chemických prvků (bylo známo 63 prvků). Například v roce 1862 Alexandre Emile Chancourtois umístil prvky podél šroubovice a zaznamenal cyklické opakování chemických vlastností.

Chemik a hudebník John Alexander Newlands navrhl svou verzi periodické tabulky v roce 1866. Zajímavostí je, že se vědec pokusil objevit jakýsi druh mystické hudební harmonie v uspořádání prvků. Mezi dalšími pokusy byl i Mendělejevův pokus, který byl korunován úspěchem.

V roce 1869 byl zveřejněn první tabulkový diagram a 1. březen 1869 je považován za den otevření periodického zákona. Podstatou Mendělejevova objevu bylo, že vlastnosti prvků s rostoucí atomovou hmotností se nemění monotónně, ale periodicky.

První verze tabulky obsahovala pouze 63 prvků, ale Mendělejev učinil řadu velmi netradičních rozhodnutí. Uhodl tedy ponechat v tabulce místo pro dosud neobjevené prvky a také změnil atomové hmotnosti některých prvků. Zásadní správnost zákona odvozeného Mendělejevem byla potvrzena velmi brzy, po objevu gallia, skandia a germania, jejichž existenci vědec předpověděl.

Moderní pohled na periodickou tabulku

Níže je samotná tabulka

Dnes se místo atomové hmotnosti (atomové hmotnosti) pro řazení prvků používá pojem atomové číslo (počet protonů v jádře). Tabulka obsahuje 120 prvků, které jsou seřazeny zleva doprava podle rostoucího atomového čísla (počet protonů)

Sloupce tabulky představují tzv. skupiny a řádky představují období. Tabulka má 18 skupin a 8 období.

1. Kovové vlastnosti prvků se při pohybu po periodě zleva doprava snižují a v opačném směru se zvyšují.
2. Velikosti atomů se zmenšují při pohybu zleva doprava po periodách.
3. Jak se pohybujete ve skupině shora dolů, vlastnosti redukčního kovu se zvyšují.
4. Oxidační a nekovové vlastnosti se zvyšují, když se pohybujete po určité periodě zleva doprava.

Co se o prvku dozvíme z tabulky? Vezměme si například třetí prvek v tabulce – lithium a podrobně jej zvažme.

V první řadě vidíme samotný symbol prvku a pod ním jeho název. V levém horním rohu je atomové číslo prvku, v jakém pořadí je prvek uspořádán v tabulce. Atomové číslo, jak již bylo zmíněno, se rovná počtu protonů v jádře. Počet kladných protonů se obvykle rovná počtu záporných elektronů v atomu (kromě izotopů).

Atomová hmotnost je uvedena pod atomovým číslem (v této verzi tabulky). Zaokrouhlíme-li atomovou hmotnost na nejbližší celé číslo, dostaneme to, co se nazývá hmotnostní číslo. Rozdíl mezi hmotnostním číslem a atomovým číslem udává počet neutronů v jádře. Počet neutronů v jádře helia jsou tedy dva a v lithiu čtyři.

Náš kurz „Periodická tabulka pro figuríny“ skončil. Na závěr vás zveme ke shlédnutí tematického videa a doufáme, že se vám otázka, jak používat periodickou tabulku Mendělejeva, stala jasnější. Připomínáme, že vždy je efektivnější studovat nový předmět ne sám, ale s pomocí zkušeného mentora. Proto byste nikdy neměli zapomenout na studentský servis, který se s vámi rád podělí o své znalosti a zkušenosti.

"Chemický prvek - síra" - Přirozené prorůstání krystalů přírodní síry. Molekuly s uzavřenými (S4, S6) řetězci a otevřenými řetězci jsou možné. Sirné rudy se těží různými způsoby v závislosti na podmínkách výskytu. Přírodní sirné minerály. Nesmíme zapomenout ani na možnost samovznícení. Povrchová těžba rud. Kráčející rypadla odstraňují vrstvy horniny, pod kterými leží ruda.

„Otázky o chemických prvcích“ - Mohou být stabilní a radioaktivní, přírodní a umělé. Souvisí se změnou počtu energetických hladin v hlavních podskupinách. 8. Který prvek nemá stálou „registraci“ v periodické tabulce? Jsou v neustálém pohybu. Telur, 2) selen, 3) osmium, 4) germanium. Kde se arsen hromadí?

"H2O and H2S" - síranový iont. Y = ? KK2 = 1,23. 10-13 mol/l. Příprava: Na2S03 + S = Na2S03S (+t, vodný roztok). Ve vodném roztoku: +Hcl (ether). Vitrioly MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Kyselina sírová H2SO4. Struktura aniontů SO32– a HSO3–. = y. Molekula SO3 je nepolární a diamagnetická. ? . Hydrosulfitový iont: tautomerie.

„Periodická tabulka chemických prvků“ - 8. Kolik elektronů může být maximum ve třetí energetické hladině? Uspořádejte prvky v pořadí, ve kterém se zvyšují kovové vlastnosti. Název země: "Chemical Elementary". Básně Štěpána Ščipačova. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Kolik elektronů rotuje kolem jádra v atomu fluoru?

"Vápník Ca" - sloučeniny Ca. Chemické vlastnosti Ca. Fyzikální vlastnosti Ca. Vápník je jedním z běžných prvků. Aplikace. Výroba vápníku v průmyslu. Vápník Ca. Popište fyzikální vlastnosti Ca. Být v přírodě. Úkol revize. Vápník Ca je stříbřitě bílý a poměrně tvrdý kov, lehký.

"Prvek fosfor" - Fosfor je 12. nejrozšířenější prvek v přírodě. Interakce s jednoduchými látkami - nekovy. Interakce s kovy. K navázání sloučenin vápníku se přidává křemenný písek. Když se bílý fosfor zahřívá v alkalickém roztoku, dochází k jeho disproporci. Fosfor. Černý fosfor.

V tématu je celkem 46 prezentací